教师资格学科备考资料：高中化学重要知识点整理 教师资格高中化学重要知识点整理有哪些呢？不知道的小伙伴来看看小编今天的分享吧!

一、比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强;

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强;

3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);

4、常温下与酸反应剧烈程度;

5、常温下与水反应的剧烈程度;

6、与盐溶液之间的置换反应;

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

二、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

4、与氢气化合的条件;

5、与盐溶液之间的置换反应;

6、其他，例：

所以，Cl的非金属性强于S。

三、“10电子”、“18电子”的微粒小结

1、“10电子”的微粒

2、“18电子”的微粒注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

四、微粒半径的比较

1.判断的依据

电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。

核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2.具体规律

1)同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)。

2)同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。

3)同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。

4)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

5)同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。

五、各种“水”汇集

1.纯净物：重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg; 水晶SiO2。

2.混合物：

氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4+、OH‾、H+)

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)

苏打水(Na2CO3的溶液)

生理盐水(0.9%的NaCl溶液)

水玻璃(Na2SiO3水溶液)

水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

王水(由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物)

六、各种“气”汇集

1.无机的：爆鸣气(H2与O2); 水煤气或煤气(CO与H2);碳酸气(CO2)

2.有机的：

天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)

液化石油气(以丙烷、丁烷为主)

裂解气(以CH2=CH2为主)

焦炉气(H2、CH4等)

电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

四、具有漂白作用的物质

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2<
   

教育部：不准强迫毕业生签就业协议 落实毕业生就业工作 今年的6月将是一个特殊的毕业季，随着众多高效学子走出校园踏入社会，就业是他们碰到的第一个难关，尤其今年是首次毕业生规模突破1000万人次，又受到新冠肺炎疫情影响，全国经济不景气的情况下，就业竞争显得十分激烈。近日，教育部召开了高校毕业生就业工作调度会，会议要求就业越难各地各高校更要克服疫情影响，开拓更多就业渠道，努力帮助更多高校毕业生完成就业，严格落实毕业生就业统计工作，不准以任何方式强迫、诱导毕业生签订就业协议和劳动合同。

对于应届毕业生，开通了核验渠道，毕业生可以通过登录学信网或国家24365大学生就业服务平台对本人的毕业工作走向核实和反馈，如果发现异常问题，将对高校毕业生就业主管部门一一核实，严查责任并问责。

今年被称为最难就业的一年，毕业生在选择职业的考量上就更要思路明确，不要盲目从众，选择行业、区域集中容易造成竞争激烈的场景。职业规划应从进校就开始思量，再结合毕业时的情况综合分析发展规划，围绕职业发展目标长期准备，提升自己的核心竞争力。此外，毕业生在面试时，切忌一味包装自己，用人单位更多在意的是求职者的职业能力与素养，找到好工作是自身。